Stiahnuť prezentáciu
Prezentácia sa nahráva. Prosím počkajte
1
Atóm a jeho stavba
2
História Tento pojem atómu zaviedli grécki filozofi Leukippos a Demokritos, všeobecne sa ujal až na začiatku 19. storočia. Ernest Rutherford a Niels Bohr objavili subatomárne častice a tým sa dokázalo, že atóm nie je nedeliteľný. Atómy sa ďalej zlučujú do molekúl. V prirodzenom prostredí majú rovnaký počet elektrónov aj protónov, v tomto stave je atóm elektroneutrálny. Ak sa tento pomer zmení, vzniká ión, ktorý je buď kladný (katión) alebo záporný (anión). Molekula, atóm či dokonca jeho subatomárne častice sú v neustálom pohybe.
3
1.Demokritos 2.Diderot 3.J.Dalton 4.E.Rutherford 5.N.Bohr 6.J.Chadwick
4
Stavba atómu
5
Stavba elektrónového obalu
Elektrónový obal je teda určitá časť priestoru okolo jadra. Tvorí teda obal jadra, ktorý je asi 100 000krát väčší ako jadro a nachádzajú sa v ňom záporne nabite elektróny.
6
Orbitál Je oblasť najpravdepodobnejšieho výskytu elektrónu okolo jadra.
7
Hlavné kvantové číslo určuje energiu elektrónu v atóme a nadobúda hodnoty 1 až nekonečno, elektróny s rovnakým hlavným kvantovým číslom tvoria elektrónovú vrstvu, jednotlivé elektrónové vrstvy sa označujú číslicami 1,2,3,4,5,6,7... podľa rastúceho n alebo sa značia K,L,M,N,O,P,Q.
8
Orbitál s
9
Orbitál p
10
Orbitál d
11
Orbitál f
12
Spinové číslo
13
Rastúca energia orbitálov
Výstavbový princíp – orbitály s nižšou energiou sa zapĺňajú elektrónmi skôr než orbitály s vyššou energiou, najskôr sa zapĺňajú orbitály s menším súčtom n+l, v prípade rovnosti súčtu sa obsadzujú najprv s menším n, tomu zodpovedá poradie 1s,2s,2p,3s,3p,...5d,6p.
14
Hundovo pravidlo pre elektróny v orbitáloch platí, že elektrónové parý vznikajú až po obsadení orbitálu s rovnakou energiou jedným elektrónom a nespárené elektróny maju rovnaký spin. Hundovo pravidlo určuje rozmiestnenie a spin elektrónov v orbitáloch, ktoré majú rovnakú energiu, majú teda rovnaké hlavné a vedľajšie číslo.
15
Ďakujeme za pozornosť
Podobné prezentácie
© 2024 SlidePlayer.sk Inc.
All rights reserved.